题目内容
下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的项是( )
①用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑
②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体,属于纯净物,反应的化学方程式为:
FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+
③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
④已知Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),则少量CO2通入NaClO溶液中离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
⑤Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,BaCO3饱和溶液中:c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-)
①用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑
②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体,属于纯净物,反应的化学方程式为:
FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+
③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
④已知Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),则少量CO2通入NaClO溶液中离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
⑤Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,BaCO3饱和溶液中:c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-)
A、②③⑤ | B、①④⑤ |
C、②④⑤ | D、②③④ |
考点:电极反应和电池反应方程式,离子方程式的书写,胶体的重要性质,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:基本概念与基本理论
分析:①用石墨作电极电解NH4Cl溶液时,氯离子放电能力大于氢氧根离子;
②胶体溶液属于混合物;
③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气,碘离子被氧化;
④Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),则少量CO2通入NaClO溶液中,二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸;
⑤碳酸钡属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性.
②胶体溶液属于混合物;
③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气,碘离子被氧化;
④Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),则少量CO2通入NaClO溶液中,二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸;
⑤碳酸钡属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性.
解答:
解:①用石墨作电极电解NH4Cl溶液时,氯离子放电能力大于氢氧根离子,所以阳极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故正确;
②胶体溶液属于混合物,且该反应是可逆反应,故错误;
③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气,碘离子的还原性大于亚铁离子,碘离子被氧化,离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故正确;
④Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),则少量CO2通入NaClO溶液中,二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故错误;
⑤碳酸钡属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以离子浓度大小顺序是c(Ba2+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故错误;
故选C.
②胶体溶液属于混合物,且该反应是可逆反应,故错误;
③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气,碘离子的还原性大于亚铁离子,碘离子被氧化,离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故正确;
④Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),则少量CO2通入NaClO溶液中,二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故错误;
⑤碳酸钡属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以离子浓度大小顺序是c(Ba2+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故错误;
故选C.
点评:本题涉及盐类水解、强酸制取弱酸、氧化还原反应等知识点,根据盐的类型确定溶液酸碱性,注意碘化亚铁中碘离子和亚铁离子还原性强弱,为易错点.
练习册系列答案
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