题目内容
【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，
当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。
A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积
Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）________________。
【答案】 2H2O2
2H2O+O2↑ 放热 与反应物的接触面积大小 2A+B
2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB
【解析】Ⅰ．(1)H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；
(2)因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响。
Ⅱ．(3)由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)︰△n(B)︰△n(C)=2︰1︰2，所以反应的化学方程式为：2A+B
2C；
(4)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为
=0.1mol/(L·min)；
(5)a．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；b．该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；c．在该反应中A和B的计量数为2:1，所以当v逆(A)=2v正(B)时，可以说明反应已达平衡状态了，故c错误；d．该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；故答案为b。
(6)A．降低温度，反应速率减小，故A正确；B．加入正催化剂，增大反应速率，故B错误；C．增大容器体积，则减小浓度，反应速率减小，故C正确；故答案为AC；
Ⅲ．(7)A．加入蒸馏水，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入Na2CO3固体，与盐酸反应，生成氢气的总量减小，故C错误；D．加入NaNO3固体，在酸性溶液中与镁发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故D错误；E．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故E错误；故答案为AB。
