题目内容
19．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（ ）| A． | 使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 | |
| B． | 可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂 | |
| C． | 若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色 | |
| D． | 分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出 |
分析 A．有活塞或塞子的仪器需要检验是否漏水；
B．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；
C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大；
D．上层液体从上口倒出．
解答 解：A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检验是否漏液，故A正确；
B．酒精与水互溶，不能做萃取剂，故B错误；
C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故C正确；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D正确．
故选B．
点评 本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多 | |
| B． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| C． | 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 | |
| D． | 一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关 |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2通入水中生成NA个HClO | |
| C． | 1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1NA | |
| D． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
14．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
| A． | 量筒 | B． | 酒精灯 | C． | 温度计 | D． | 环形玻璃搅拌棒 |
4．能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时也能使溴水因反应而褪色的（ ）
| A． |  | B． | C6H12 | C． |  | D． |  |
11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图．对上述流程的判断正确的是（ ）
| A． | 试剂X为稀硫酸 | |
| B． | 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO${\;}_{2}^{-}$＞OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 1.0×l0-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 常温下，1mLpH=1的盐酸与l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7 |