题目内容
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
(1)NaClO3中Cl的化合价为 。
(2)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ,发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A.稀释C1O2以防止爆炸
B.将SO2氧化成SO3,增强酸性
C.将NaClO3氧化成C1O2
(3)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A.Na2S B.Na2O2 C.FeCl2 D.KMnO4
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 (填操作名称)
A蒸发浓缩 B蒸馏 C过滤 D灼烧 E冷却结晶
(5)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要480 mL l60 g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有 。
【答案】(1)+5;(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,A;
(3)B;(4)AEC;(5)80.0,500mL容量瓶。
【解析】
试题分析:NaClO3中Cl显-1价,Na显+1价,化合价代数和为0,即Cl的价态是+5价,(2)NaClO3中Cl由+5价→+4价,化合价降低,SO2中S的化合价由+4价→+6价,根据化合价升降进行配平,离子反应方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,根据信息,纯的ClO2易分解爆炸,因此空气的作用是实习ClO2防止爆炸,故选项A正确;(3)过氧化氢作氧化剂,对产品无影响,因此所加的物质对产品不能产生影响,同时过氧化钠和过氧化氢性质相似,故选项B正确;(4)制取NaClO2·3H2O,应用蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤,得到NaClO2·3H2O,故选项AEC正确;(5)实验室没有480mL的容量瓶,应选用500mL的容量瓶,需要称量NaOH的质量为500×10-3×160g=80.0g,配制溶液需要的仪器是托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
(4)实验结论:_____________________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:______________、______________。