题目内容
用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？（写出计算过程）
解：二价金属氧化物的化学式可以形成MO，令金属的相对原子质量为a，则：
×2=0.05mol×2．
解得，a=64．
答：该金属的相对原子质量是64．
分析：二价金属氧化物的化学式可以形成MO，令金属的相对原子质量为a，氢气还原某二价金属氧化物生成金属单质与水，根据反应过程电子转移守恒，列方程计算a的值．
点评：考查氧化还原反应计算，难度不大，可以根据方程式计算，本题采取电子转移守恒计算，两种法都不复杂．注意氧化还原反应计算经常会用到电子转移守恒．
×2=0.05mol×2．解得，a=64．
答：该金属的相对原子质量是64．
分析：二价金属氧化物的化学式可以形成MO，令金属的相对原子质量为a，氢气还原某二价金属氧化物生成金属单质与水，根据反应过程电子转移守恒，列方程计算a的值．
点评：考查氧化还原反应计算，难度不大，可以根据方程式计算，本题采取电子转移守恒计算，两种法都不复杂．注意氧化还原反应计算经常会用到电子转移守恒．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
相关题目