Question

用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？

 

Answer 1

【答案】

64

【解析】

试题分析：0.05mol的氢气参与反应

则反应中转移0.05mol×2＝0.10mol电子

所以根据电子的得失守恒可知

4.0g金属失去0.10mol电子

则金属的物质的量是0.10mol÷2＝0.05mol

所以该金属氧化物的相对分子质量是4.0÷0.05＝80

所以根据金属的化学式MO可知

金属的相对分子质量是80－16＝64

考点：考查氢气还原金属氧化物的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应的原理，然后利用电子的得失守恒进行计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。