题目内容

金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:

       

①标出格氏试剂                中的配位键

②下列比较中正确的是            

A.金属键的强弱:Mg>Al    B.基态原子第一电离能:Mg>Al

C.金属性:Mg>Al          D.晶格能:KCl>NaCl

E.电负性:Mg>Al           F.硬度:Mg>Al 

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是            

A.苯与B3N3H6互为等电子体 

www.kB.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键

 

【答案】

  ②AB ③ABCD

【解析】

试题分析:①乙醚中氧原子含有孤对电子,所以形成的配位健是

②镁的金属性强于铝的,A正确,C不正确;镁原子的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于铝的,B正确;钠离子半径小于钾离子半径,所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能,D不正确;非金属性越强,电负性越大,铝的电负性大于镁的,E不正确;铝离子半径小于钠离子半径,所以铝的硬度大于镁的,F不正确,答案选AB。

③原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,A正确;甲醛和苯都是平面型结构,所以碳原子是sp2杂化,B正确;同样分析选项CD都是正确的,答案选ABCD。

考点:考查配位健、晶体结构、性质、等电子体、分子的极性、氢键的有关判断

点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

 

练习册系列答案
相关题目
【物质结构与性质】
(1)金属镁有许多重要的用途,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:
             
上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出.
(2)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F>Cl>S
F>Cl>S
(用元素符号表示)
(3)A、B、C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
;第二电离能(I2)B小于A的原因是
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
(4)已知过氧化氢分子的空间结构如图所示,分子中氧原子采取
sp3
sp3
杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子.R3+在溶液中存在如下转化关系:
①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1

②[R(OH)4]-中存在的化学键是
BD
BD

A.离子键     B.极性键    C.非极性键     D.配位键.
(《物质结构与性质》)
(1)金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如图:
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①上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出
 

②由原子间的成键特点,可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
 
;Mg原子的核外电子排布式可表示为
 

③下列比较中正确的是
 

A.金属键的强弱:Mg>Al      B.基态原子第一电离能:Mg>Al
C.金属性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
,钛原子的外围电子排布式为
 

②TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟.则TiCl4属于
 
(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体.
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 

A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键精英家教网
(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录.如图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,则棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为
 

A.MgB  B.MgB2   C.Mg2B  D.Mg3B2

在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.铝是国民经济发展的重要材料,目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁.

经查阅,铝及其氧化物的有关实验数据如下:

(1)

铝是地壳中含量最多的金属元素,它占地壳总质量的7.51%,比铁几乎多1倍,是铜的近千倍.但人类发现和利用铝比较迟,你认为其主要原因是________

(2)

用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到的现象是:铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着.铝箔“卷缩不脱落”是因为________

(3)

将铝片插入硝酸汞溶液中,铝片表面灰暗,用湿布擦试后,铝片上附着了液态银白色的物质.将该铝片静置一段时间,铝片表面长出白色须状物,手持铝片时,白色须状物脱落,铝片发烫.经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出.试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式________

(4)

剪取大小、表面积相近的镁条和铝片,用砂纸打磨其表面,使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图).预期的实验现象是:铝片溶解,镁片上有大量气泡放出.然而实验事实是:开始,铝片表面有许多气泡,随后,铝片表面气泡减少,镁条表面只有少量气泡产生,电流计显示电流方向与开始时相反.请写出后一过程镁片上的电极反应式________

(5)

能源问题是人们关心的热点,有人提出用金属铝作燃料,这真是一种大胆而新颖的设想.对此,你的观点是________(填“A”或“B”),其理由是________

A、可行

B、不可行

(10分)(1)金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:

 

①上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出。

②由原子间的成键特点,可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______  ;Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。

③下列比较中正确的是____________ 

A.金属键的强弱:Mg>Al      B.基态原子第一电离能:Mg>Al

C.金属性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2

(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛:

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ,      钛原子的外围电子排布式为      

②TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于       (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水,下列说法正确的是          

A.苯与B3N3H6互为等电子体     

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键

(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,在棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为           。(填字母选项)

A.MgB          B.MgB2         C.Mg2B         D.Mg3B2

 

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