题目内容
【题目】下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ） 
A.此装置能将化学能转变为电能
B.石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D.电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
【答案】B
【解析】解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；
C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；
D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；
故选B．
【题目】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 ． 在图中，与A原子配位的氧原子数目为 ．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ， 其中电子的运动状态有种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2 ， N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 ．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 99 | 112 | 135 |
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因： ．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54gcm﹣3 ， 则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）．
