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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）

A．在地壳中，B元素的含量位于第二位

B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性

D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1

 

C

【解析】由题给条件可以推知A、B、C、D分别为H、O、Na、S。在地壳中O元素的含量居于第一位，A错；H、O、S三种元素可以形成H2SO4和H2SO3，H2SO3为弱酸，B错；H与Na形成的化合物NaH，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，溶液显碱性，C对；Na2O、Na2O2中阴离子与阳离子的个数比均为1∶2，D错。

 

练习册系列答案
相关题目

(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

①若Zn不足量，则反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中

①若Zn不足量，则起始反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

 

25 ℃、101 kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

 

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）

A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物

C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键

 

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。

（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于________化合物。

（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。

（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；

（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。

A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

 

下列说法错误的是（ ）

A．元素周期表共有18个纵行

B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D．14462Sm与14562Sm互为同位素

 

下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A． S2-的结构示意图为：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I

C． F－的结构示意图：

D．由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为：21H2188O

 

下列说法正确的是（ ）

A.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无

B.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体

C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA

 

据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（ ）

A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界的含硅化合物易开采

C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制

D．自然界中存在大量单质硅

 

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