[题目]下列FeCl3的性质中.能够证明FeCl3是共价化合物的是( )A．FeCl3易溶于水 B．液态的FeCl3不导电C．FeCl3常温下不易分解 D．FeCl3溶于水能电离.呈酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是（）

A．FeCl3易溶于水

B．液态的FeCl3不导电

C．FeCl3常温下不易分解

D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性

【答案】B

【解析】

试题分析：区分化合物是离子化合物还是共价化合物，通过熔融状态是否导电，导电是离子化合物，不导电是共价化合物，故选项B正确。

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请回答：

（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是、过滤。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。

【题目】下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

A. 将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体

B. 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

C. 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中

D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

【题目】将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水不变色 B．加入AgNO3 溶液产生白色沉淀

C．加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝色

【题目】有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是（）

A．A和B可能是同分异构体

B．A和B不一定是同系物

C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等

D．A和B含碳的质量分数相同

【题目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

（1）淡黄色固体是__________________________。

（2）可知溶液中一定没有的离子是，理由是。

（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少。

（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式。

（5）所含离子的物质的量之比为__________________________。

【题目】下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是

A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 乙烷

【题目】下列各对物质中,属于同系物的是 ( ）

A. C2H4C4H8 B. CH4C3H8 C. CH4C5H10 D. CH3COOH C2H6

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