题目内容

【题目】Ⅰ.分析下列仪器装置图,回答下列问题:

(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置?__________(填字母符号,下同)。

(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置?

①酒精和水:_______;②食盐和水:_________;③花生油和水:_______

Ⅱ.下图是为完成相应实验的装置图,请分析指出其中一处错误。

A:___________________________________

B:___________________________________

C:___________________________________

【答案】ABCDCE滴管口伸入试管中试管口向上混合气体从短导管进入洗气瓶

【解析】

上述装置中,A为溶解,B为过滤,C为蒸发,D为蒸馏,E为分液。

(1)粗盐提纯需要溶解(A)后,过滤(B)除去不溶性杂质,蒸发(C)得到食盐(不纯),故答案为:ABC;

(2)①酒精和水互溶,但沸点不同,利用蒸馏分离,故答案为:D;

②食盐溶于水,应选蒸发分离出NaCl,故答案为:C;

③花生油和水不混溶,混合物会分层,应选分液法分离,故答案为:E;

.A.为防止污染试剂,胶头滴管不能插入试管中,故答案为:滴管口伸入试管中

B.加热固体,试管口应略向下倾斜,否则可能导致试管炸裂,故答案为:试管口向上

C.导管应长进短出,否则不能起到洗气的作用,故答案为:混合气体从短导管进入洗气瓶

练习册系列答案
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(2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1

则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1

(3)800℃时,在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O2(g)反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min时,测得体系中p(O2)=11.4kPa,则此时的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(计算结果保留1位小数)。

②若升高反应温度至900℃,则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________

③800℃时,反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留2位小数)。

(4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反应历程:

第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应

下列表述正确的是___________(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应

B.反应的中间产物为N2O2

C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效

D.第二步反应活化能较低

【题目】硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

(查阅资料)

i.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

.Na2S2O3易被氧化,BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

(实验一)实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________(写出一条)

(2)b装置的作用是______________________

(3)实验结束后,在e处最好连接盛___________(“NaOH溶液“CCl4中的一种)的注射器,接下来的操作为___________,最后拆除装置。

(4)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_________________________________。沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

(实验二)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL

(5)滴定时1.000×104mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是___________

(6)处理后的废水是否达到排放标准:___________(”)

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