题目内容
已知破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量叫键能（kJ·mol-1），下表是一些物质的键能：
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列氢化物中最稳定的是____。
A．HCl
B．HBr
C．HI
（2）X2+H2 = 2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ 答：____。
（3）相同条件下，X2（x代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
答：_________________，你的根据是_______________________。
（1）下列氢化物中最稳定的是____。
A．HCl
B．HBr
C．HI
（2）X2+H2 = 2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ 答：____。
（3）相同条件下，X2（x代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
答：_________________，你的根据是_______________________。
（1）A
（2）放热反应
（3）氯气
（4）能生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种氢化物中，HC1最稳定
（2）放热反应
（3）氯气
（4）能生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种氢化物中，HC1最稳定
练习册系列答案
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（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为 ．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
O2（g）=CO（g）△H= ．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a= ．
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
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| 2 |
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
| 1 |
| 2 |
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
| 化学键 | 键能（kJ/mol） | 化学键 | 键能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H-O | 460 |
| N-H | 391 | O=O | 499 |
| H-H | 437 |