Question

现有一定量的含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、20％盐酸和蒸馏水)．(已知此状况下O₂、CO₂的密度分别为1.429 g·L^－1，1.977 g·L^－1)

请填写下列空白：

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式________．

(2)完成该实验所需的装置是(填标号)________．

(3)所选用的装置的连接顺序是________(填各接口的字母，连接用的胶管可以省略)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Na2O＋H2O2NaOH 　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 　　(2)⑤①④ 　　(3)G接A，B接F 　　解析：解答此题首先要迅速联想起氧化钠和过氧化钠的化学性质： 　　(1)Na2O＋H2O2NaOH 　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 　　(2)Na2O＋CO2Na2CO3 　　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 　　此实验设计的原理即利用Na2O、Na2O2性质的差异：Na2O2与水或CO2反应生成O2，而Na2O不生成O2．若能测得O2的量，按照反应式就可以计算出Na2O2的质量．对所给反应物进行分析，CaCO3和盐酸是用于制CO2的，这样此题就可能有两种方法：一种是用Na2O2和H2O反应制O2；另一种是用Na2O2和CO2反应，然后用排水法收集气体，测定其体积．因此选用这两个反应中的任一个，都可测定Na2O2的纯度．根据题目要求应采用与水反应，因为根据这一反应原理设计的实验装置较另一方案简单．需要的实验装置是⑤①④，装置的连接顺序是G接A，B接F．