已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂.(1)请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目.(2) 是还原剂. 是还原产物.(3)若转移3mol电子.则所产生的氧气在标准状况下的体积为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
（2）是还原剂，是还原产物。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为。

（1）

[得失未写或电子数写错均不得分]
（2）Na₂O₂ Na₂CO₃ （3）33.6L [每空2分]

试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
（2）过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应后的产物，为Na₂CO₃
（3）每生成1mol的氧气，则转移2mol电子，当转移3mol电子时会有1.5mol的氧气生成，标准状况下的体积为33.6L

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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列叙述正确的是

A．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1

C．若有1mol NO₃^—发生氧化反应，转移电子5mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H₂为还原产物	B．CaCN₂中含有非极性键
C．HCN既是氧化剂又是还原剂	D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

某工业废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr³^＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^－，该反应离子方程式为________。

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为

mol
③反应过程中转移的电子数为

mol
④标准状况下生成NO的体积为

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁

D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列说法正确的是

A．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃²^－

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe²^＋，氧化剂是S₂O₃²^－和O₂

D．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子

(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在该反应中，还原剂是。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 N_A。

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制备绿矾。
（一）SO₂和O₂反应制取的反应原理为：2SO₂＋O₂

2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______。

A．v(SO₂)=v(SO₃)	B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变	D．各组分的体积分数不变

（二）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H^＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
（三）利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是
（6）计算上述产品中的FeSO₄.7H₂O质量分数为______。