题目内容

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）。

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

 

D

【解析】NaOH溶液也能吸收Cl2，A项错误；加热NH4Cl易分解成NH3和HCl，B项错误；纯碱是细小的粉末，会漏下去的，同时制取的CO2中混有HCl和H2O，C项错误；I2在CCl4中的溶解度大且CCl4的密度大于水的密度，CCl4和水互不相溶，D项正确。

 

练习册系列答案
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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是 （　　）。

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

 

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）。

A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA

C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA

D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA

 

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

①该化合物的晶体类型为________。

②该化合物的晶体中存在的作用力有________。

A．离子键 B．极性键

C．非极性键 D．范德华力

E．氢键 F．配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。

（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

 

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

丁：MgO、NO2、N2

（1）实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______________________________。

查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明__________。

②称取Mg（NO3）2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_____________________________________。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

 

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是 （　　）。

A．整个过程可在实验室中模拟进行

B．工段②是风化过程

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

 

根据如图所示的溶解度曲线，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7晶体，需要进行三个操作。这三个操作不包括 （　　）。

A．升温结晶 B．趁热过滤

C．降温结晶 D．蒸发结晶

 

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

（1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

③工业上制取单质M的化学方程式为______________。

 

下列关于海水知识的叙述中不正确的是（ ）

A．海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产、能源技术结合

 

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