题目内容
【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]3H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：
（1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为______
（2）步骤1中少量稀硫酸的作用是______，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是______
（3）请设计实验方案证明FeC2O42H2O晶体已经洗涤干净：______
（4）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因______
（5）步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按正确操作顺序补充完整：
在布氏漏斗中加入滤纸→______→确认抽干
a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸
【答案】(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓ 防止Fe2+水解 使Fe2+完全转化为FeC2O42H2O沉淀 取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净 温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致H2O2分解 e→d→a→b
【解析】
（1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓;故答案为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓；
（2）Fe2+易水解，故为防止Fe2+水解，摩尔盐的溶解中加入少量的稀硫酸；步骤Ⅱ中过量饱和草酸使Fe2+完全转化为FeC2O42H2O沉淀，故答案为：防止Fe2+水解；使Fe2+完全转化为FeC2O42H2O沉淀；
（3）FeC2O42H2O晶体附着硫酸根离子，取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；
（4）温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致H2O2分解，故步骤Ⅲ在40℃条件下进行， 故答案为：温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致H2O2分解；
（5）抽滤的操作为：在布氏漏斗中加入滤纸→加入少量蒸馏水润湿滤纸→微开水龙头→转移固液混合物→开大水龙头→确认抽干，拔掉橡皮管，关闭水龙头，故答案为：e→d→a→b。
