题目内容

黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．CB．C和SC．KNO3D．S和KNO3
A

试题分析：根据反应的方程式可知，S元素的化合价从0价 降低到－2价，S是氧化剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，硝酸钾是氧化剂。碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，因此还原剂是碳，答案选C。
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．氟化镁的电子式：
C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-
下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClOC．Fe→FeCl2D．HNO3→O2
Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。
步骤②
 
 
步骤③
 
 
（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数为                。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果    。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
下列有关化学用语的表示，正确的是
A．甲烷的电子式：
B．CCl4分子的比例模型：
C．蔗糖与醋酸的最简式相同
D．2－甲基丁醇的结构简式：
下列变化需要加入还原剂才能实现的
A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2
下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物 
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（       ）
A．蔗糖与醋酸的最简式相同
B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．SiH4、CH4、粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为
阅读下列材料后回答问题。
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________     
（并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

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