题目内容

下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是

A．MnO2+浓HCl                          B．KMnO4+HCl  

   C．KClO3+HCl                            D．电解盐酸（惰性电极）

C

练习册系列答案
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完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
试回答下列问题：
（1）试管I中反应的化学方程式
C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
C2H5Br+NaHSO4+H2O
C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
C2H5Br+NaHSO4+H2O
．
（2）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
C
C
（填字母）
A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
（3）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②
④①⑤③②
（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置．
用下图装置进行实验的目的是
检验乙烯的生成
检验乙烯的生成
；图中右边试管中的现象是
酸性高锰酸钾褪色
酸性高锰酸钾褪色
；水的作用是
除去HBr等杂质
除去HBr等杂质
．
（5）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
．
工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化剂
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时
C
C
（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
B
B
（填标号）；
A．Fe2O3
CO
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
浓硫酸
Fe2（SO4）3
铁屑
FeSO4；C．Fe2O3
铁粉
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
4
4
个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，总反应的化学方程式为
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．
（2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
 
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
重结晶
重结晶
．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
温度（℃） 60 240 930 1000
残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任写一个）．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）
 
．
某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．
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（1）指出图1装置中的错误之处
 
，
 

（2）丙装置的作用
 
．丙装置中发生反应的离子方程式
 
．
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：
 
．
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
 
．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
 
．为什么？
 
．
精英家教网中新社2008年10月30日报道，在从日本进口的日式酱油、芥末酱中检测出了甲苯和乙酸乙酯．试回答下列问题：
（1）下列有关甲苯的说法不正确的是
 
（填写选项字母）．
A．甲苯和苯互为同系物
B．甲苯主要是从石油中分离获得
C．甲苯在一定条件下能发生取代、加成及氧化反应
D．为了让油漆中的甲苯等有毒物质散逸，新装璜的住房应开窗充分通风
（2）工业上常以乙醇为唯一原料一步制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为
 
． 
（3）某学习小组拟探究实验室制乙烯，试回答下列问题．
①实验室常用乙醇在浓硫酸作用下脱水制取乙烯，该反应的化学方程式为
 
．
②上述反应以浓硫酸为催化剂，可能出现的问题有
 
、
 
等．
③下表是某次探究实验现象记载．据表可知，探究实验中反应最合适的催化剂及反应温度分别是
 
、
 
．
催化剂 ①浓硫酸 ②石棉绒
（闪石）		 ③P2O5 ④浓硫酸
石棉绒		 ⑤P2O5
石棉绒
KMnO4/H+褪色情况 褪色 几乎不褪色 褪色 褪色 褪色
加热产生气体的时间 45s 50s 35s 47s 38s
反应温度 170℃ 180℃ 82℃ 170℃ 87℃
气体气流量 多 很少 多 较多 较多
反应液炭化情况 严重 无炭化 无炭化 严重 无炭化

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