题目内容

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B. 砹（At）的氢化物不稳定

C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D. 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

练习册系列答案
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ 　 ）

A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA

B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子

C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为　 。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。

（4）ZX的电子式为　 。

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 ( )

A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184

C. 该元素的相对原子质量为292 D. 该原子核外有114个电子

某种微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是

A．所含的质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z

C．所含的电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

（2）上述流程中X物质的分子式______。

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①甲中发生反应的离子方程式是________。

②乙装置中的试剂是___________。

③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体。

⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙

（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

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