题目内容
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y
C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多
完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验:
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验,用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题:
(1)KMnO4溶液需用_____进行酸化,参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
(2)第一组实验中褪色时间更长的是:_____(填“A”或“B”)组实验。
(3)第二组实验中B组实验中X为:__________。
(4)第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率,催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,具体操作如下:
(5)滴定:称取2.52g 乙二酸晶体,配成100mL溶液,准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,需将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢褪去,再继续滴加时,紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______,证明达到滴定终点。
(6)计算:再重复上述操作3次,记录数据如下表:
实验次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
则x为__________。
(7)误差分析:下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)
A.配制KMnO4标准溶液定容时,仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
E.观察读数时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。
(1)CoO是一种油漆添加剂,可通过反应①②制备。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某锂电池的电解质可传导Li+,电池反应式为:LiC6+CoO2C6+LiCoO2
①电池放电时,负极的电极反应式为_________,Li+向______移动(填“正极”或“负极“)。
②一种回收电极中Co元素的方法是:将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。
(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示,该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)
(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将10mol模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.
模拟尾气 | 气体 | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量分数或物质的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃时,测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2,则Y的化学式为__________________。
②实验过程中采用NO模拟NOx,,而不采用NO2的原因是______________________。
下列实验操作、现象与所得结论一致的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,并用激光笔照射 | 溶液变红褐色,出现 丁达尔效应 | 产生了 Fe(OH)3胶体 |
B | 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性:Fe3+>I2 |
c | 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 产生了乙烯 |
D | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液 | 溶液红色逐渐褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D