题目内容
【题目】氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为_____，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________，己知N
N的键能为946kJ·mol-1，远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。
③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2
（4）磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（
， 
， 
），则c 点的原子坐标参数为_______。已知该晶体密度为ρg·cm-3，则B-P键的键长为_____pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。
【答案】 1s22s22p63s2p3 P>S>Si NH3分子间存在氢键 1:2 N
N中的氮原子达到8电子的相对稳定结构 sp2 平面三角形 SO3、O4 BC （1， 
， 
） 
×1010
【解析】(1).P为15号元素，其核外电子为3层5个能级，即为1s22s22p63s23p3；同周期由左向右第一电离能逐渐增大，但P的3p能级为半充满状态，比较稳定，所以P>S>Si ；
（2）NH3分子间存在氢键，分子间作用力较强，为易液化气体；
（3）①N2分子形成的是共价三键，其中由一个σ键和两个π键，所以σ键和π键之比为1:2；
化学键越稳定，键能越大，而N
N中的氮原子达到8电子的相对稳定结构，所以其键能远大于三倍N—N的键能。
②硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等点子题的物质为：SO3、O4、BF3等
③A. 同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A以偏概全，错误；B.由A得，B正确；C. HNO3中氮元素得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强。C正确。所以选择BC。
（4）由b的坐标得晶胞边长为1，c位于侧面正中心，所以其坐标为（1， 
， 
）；由已知得b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，则B-P键的长度为
，
l为晶胞边长=
，所以B-P键的长度为
pm。
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
【题目】工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。
I．探究制取NH 3 的方法
（1）B装置的名称：______________
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。
试剂组合序号 | 固体试剂 | NH 3 体积（mL） | |
a | 6.0gCa(OH) 2 过量 | 5.4gNH 4 Cl | 1344 |
b | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1364 | |
c | 6.0gNaOH过量 | 5.4gNH 4 Cl | 1568 |
d | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1559 | |
e | 6.0gCaO过量 | 5.4gNH 4 Cl | 1753 |
f | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1792 | |
II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）_______。
（2）A中反应的离子方程式为__________________________
（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）。
A．H 2 O B．CCl 4 C．浓H 2 SO 4 D．CuSO 4 溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
