Question

【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

（1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：

a．_______________________________________

b．______________________________________

（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：________________________________________

（3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是：____________________

Answer 1

【答案】 有氧气生成 有大量的热放出 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ ①打开分液漏斗上口塞，打开旋塞K，使水由漏斗流下；②将带火星木条放在导管口A处，木条复燃；③导管口B处有气泡冒出。

【解析】(1)脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应是放热反应，且反应中有助燃性气体生成，则实验结论为过氧化钠与水反应放出热量并氧气生成，故答案为：有氧气生成；有大量的热放出；

(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(3)氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成；气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，故答案为：打开分液漏斗上口塞，打开旋塞K，使水由漏斗流下，将带火星木条放在导管口A处，木条复燃，导管口B处有气泡冒出。