题目内容
【题目】（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；
（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；
（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；
（4）已知2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；
（5）请仔细看图，
根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
【答案】
（1）H2（g）+0．5O2（g）＝H2O（l）△H＝-285．8kJ/mol（2）N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol（3）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-（a+114．6）KJ/mol（4）可逆反应转化率小于100%，消耗N2（g）一定小于1mol，放出热量就一定小于92．4kJ
（5）△H4=△H2-△H1-△H3
【解析】
试题分析：（1）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气的燃烧热是285．8kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8kJ/mol；
（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，根据原子守恒可知两种气体是氮气和水蒸气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol；（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-akJ/mol（视a为已知数）,中和热是57．3kJ/mol，因此稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（l）△H＝－（a+114．6）kJ/mol；（4）由于可逆反应转化率小于100%，消耗N2（g）一定小于1mol，所以放出热量就一定小于92．4kJ；（5）根据转化关系图结合盖斯定律可知△H4＝△H2-△H1-△H3。
