[题目]现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物.已知它们的性质如下表所示.据此.将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水.酒精以任意比互溶A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	溶解性
乙二醇	C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和酒精
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法

【答案】D

【解析】试题分析：根据表中数据，乙二醇和丙三醇互溶，因此根据沸点不同，采用蒸馏方法分离，故选项D正确。

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相关题目

【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度g/cm3	水中溶解性
甲	-98	57.7	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

据此,将甲和乙相互分离的比较好的方法是(　　)

A. 过滤 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法

【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

【题目】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。

A.固态氯化铵与熟石灰混合加热 B.固态氯化铵加热分解

C.碱石灰中滴加浓氨水 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):

①盛装氨水仪器的名称是________。甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。

②乙装置中药品的名称是_________。写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。

③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。

(3)若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。

【题目】为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）
A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸气
D.氮气

【题目】NH3和CO2是两种重要的化工原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 ．该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
c．混合气体的密度不再随时间变化
d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H= ．
（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．
①此反应的化学方程式是；
②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、tA、V表示）．

【题目】硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。

I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:

(1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。

a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱

(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。

(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。

II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(4)实验开始前应先__________。

(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。

(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率

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