题目内容
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：
2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：| A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s) |
| B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s) |
| C．2 s 时物质 A 的转化率为30% |
| D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l |
B
A正确，
，根据速率之比=化学计量数之比，即可得A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)。
B错，
；
C正确，转化率为变化的量除以起始量×100%=30%
D正确，根据B的反应速率×时间，得B的浓度变化，再由起始浓度—变化浓度="0.7" mol∕l
，根据速率之比=化学计量数之比，即可得A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)。B错，
；C正确，转化率为变化的量除以起始量×100%=30%
D正确，根据B的反应速率×时间，得B的浓度变化，再由起始浓度—变化浓度="0.7" mol∕l
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B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：
，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E
2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是
，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 
6 H2O + 5N2，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= 
大于”、“小于”或“等于”）。
大”“减小”或“不变”）。