题目内容

向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于
A．2∶7B．2∶1C．2∶3D．2∶5
A
由题目要求可知，沉淀与溶液中含铝元素的物质分别为：Al(OH)3和NaAlO2
依照总反应式：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O，答案为A
练习册系列答案
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（12分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
（2）C的结构式是　　 　　　，B的电子式为                  。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                  。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式：                            。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　                                  。
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O
将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c (K+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)
D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是
A．铝B．钠C．铁D．铜
用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是             （  ）
A．用氯化铝与纯硝酸反应
B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
D．用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是                                                                            （   ）
 
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97．8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
       A．Cu和Al            B．Fe和Cu          C．Cu和Na            D．Al和Na

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