Question

某无色透明溶液只可能含有K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．
试判断，该溶液中肯定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

离子，肯定没有

Cu²⁺、Ca²⁺

离子，可能有

Cl^-

离子．

Answer 1

分析：无色溶液则Cu²⁺不存在，生成的沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，加入硝酸银溶液，可生成Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀．

解答：解：无色透明的溶液中不可能存在Cu²⁺，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO₄^2-、CO₃^2-离子，则一定不含Ca²⁺离子，根据溶液电中性原则，一定含有K⁺离子，取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl^-离子，
故答案为：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cu²⁺、Ca²⁺；Cl^-．

点评：本题考查离子的检验以及离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质和检验方法．