题目内容
【题目】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A. 醋酸的电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小
C. 醋酸的浓度减小 D. 醋酸根离子的物质的量减小
【答案】C
【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中有醋酸的电离平衡存在，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，可以使电离平衡向正向移动，醋酸的浓度减小，醋酸根离子的物质的量增大，溶液的pH增大。所以C正确，本题选C。
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【题目】MnSO4在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4，其过程如下：
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程是___________。
(2)加入MnO2的主要目的是___________；
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调至____范围，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是______________。
(5) 用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式________________。