题目内容
在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是
A．2NH3（气）
N2（气）+3H2-Q
B．H2（气）+I2（气）2HI（气）+Q
C．4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+Q
D．C（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q
A、D
解析:
从图像知：当温度一定时，随压强增大，x％也变大，说明平衡向逆方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，随温度升高，x％变小，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应，综上所述，符合二者变化的有方程式为A、D。
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 | C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D、C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0 |