题目内容
10．下列化合物即含极性键又含非极性键的极性分子的是（ ）| A． | C2H4 | B． | CH4 | C． | H2O2 | D． | CO2 |
分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子；
据此解答．
解答 解：A．乙烯含有C-H极性键和C=C非极性键，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；
B．甲烷只含有C-H极性键，不含非极性键，故B错误；
C．双氧水含有H-O极性键，O-O非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C正确；
D．二氧化碳含有C=O极性键，不含非极性键，故C错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学键的极性和分子的极性，明确概念是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．根据元素周期律，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 金属性：Na＞Mg＞Al | B． | 非金属性：F＞Cl＞Br | ||
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15．乙醇汽油也被称为“E型汽油”它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳 、碳氢化合物等主要污染物排放．已知乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成液态水和1molCO2时，放出680kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
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| B． | CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1360kJ•mol-1 | |
| C． | CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH3CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-680kJ |
2．将4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A． | 0.8mol | B． | 0.4mol | ||
| C． | 小于0.4mol | D． | 大于0.4mol，小于0.8mol |
20．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O | |
| B． | 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 | |
| C． | Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑ |