题目内容
5.根据元素周期律,下列判断不正确的是( )A. | 金属性:Na>Mg>Al | B. | 非金属性:F>Cl>Br | ||
C. | 氢化物稳定性:HBr>HCl>HF | D. | 元素的最高化合价:Cl>S>P |
分析 A.同一周期,随着原子序数增大,金属性减弱;B.同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱;C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;D.主族元素的最高化合价与其所在族序数相同.
解答 解:A.同一周期,随着原子序数增大,金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al,故A正确;B.同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以非金属性F>Cl>Br,故B正确;C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl>Br,所以氢化物的稳定性HF>HCl>HBr,故C错误;D.Cl、S和P分别处于VIIA、VIA和VA,故最高化合价分别为+7、+6和+5,故D正确,故选C.
点评 本题考查元素周期律,明确同一周期元素原子结构及其元素周期律是解本题关键,知道非金属性强弱判断方法,知道非金属性强弱与其单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性强弱关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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