题目内容

某离子化合物DxEC6，晶体结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x 值为

         A．1               B．2                                       C．3                D．4

C 


解析:

D+=12×1/4+9=12，ECx-=8×1/8+6×1/2=4，可得该物质的化学式为D3EC6，D为+1价，故x=3。

练习册系列答案
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某离子化合物的晶胞如图所示，黑球代表阳离子（A）、白球代表阴离子（B）．下列说法错误的是（　　）
（2013?杭州一模）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH2OH?HCl 或[NH3OH]+C1-）

（ 1 ） NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因
NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-
NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-
．
（2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性．用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）上述流程①中发生反应的离子方程式为
Ca（OH）2+2SO2=Ca2++2HSO3-
Ca（OH）2+2SO2=Ca2++2HSO3-
，②中发生反应的离子方程式为
NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO4 2-
NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO4 2-
，试剂A 的化学式为
BaCl2
BaCl2
．
（4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式
NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O
NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O
．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
，C元素在周期表中的位置是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
．
（2）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

某离子化合物DxEC6，晶体结构如下图所示，阳离子D+位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子EC6X―位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为                       （    ）

A．1                               B．2                        C．34                      D．

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