题目内容
【题目】Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是
A. 负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O
B. 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0.4g
D. 电池工作时，正极附近pH变小
【答案】D
【解析】Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的电池，负极Al失电子生成偏铝酸盐，负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O，故A正确；根据2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑所以B正确；由电池的总反应2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，
正极Ag2O
Ag
e-减少16g,
0.05 m m=16
=0.4g
.当电路中转移0.05mole-时，正极质量减少0.4g,正确；D. 电池工作时，正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,所以pH变大，故D错；答案：D。
优化作业上海科技文献出版社系列答案
【题目】Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：
化学键 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：
（1）表中 a = ______ kJ· mol-1
（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH
D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
