题目内容

下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质;反应②在E的浓溶液中进行,反应⑦在E的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出).

请按要求回答:

(1)写出C的电子式________,I的化学式________

(2)反应③的化学方程式为________

(3)反应④的离子方程式为________

(4)由C制取E时反应物的状态是________,由J制取L时反应的环境是________

物质结构元素周期律

答案:
解析:

  (1) Mg(OH)2

  (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  (3)Ag(NH3)2++2H++Cl=2NH4++AgCl↓

  (4)C为固体,X为浓溶液 无氧


练习册系列答案
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(2011?济南一模)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;C与E同主族.
请回答下列问题:
(1)X的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
,D的原子结构示意图为

(2)元素的非金属性C
E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有
②③
②③
(填序号).
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是
H2O
H2O
稀HNO3
稀HNO3
浓HNO3
浓HNO3

b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是
CO2
CO2
(填一种气体的化学式).
c.能够说明实验已成功的现象是
装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂,B为常见的有色气体单质。

回答下列问题:
Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
(1)反应Ⅰ中,甲在通常条件下和A剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是                      
A.热分解法         B.热还原法         C.电解法
(2)反应Ⅱ中,乙与A在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是                             
(3)通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性          (填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是           (写出一种即可)。
(4)将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

①写出OA段所发生反应的离子方程式               
②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为            mL(标准状况)。
Ⅱ.若甲、乙是化合物,反应Ⅲ是工业制漂白液的反应,其中乙为非极性键的离子化合物,写出A与乙反应的化学方程式                                    

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