题目内容

列关于同主族元素的说法错误的是(   )
A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
A

试题分析：主族元素随原子序数递增,元素原子的半径逐渐增大，所以失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。故A选项是错误的
练习册系列答案
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下列有关说法不正确的是(　　)
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
A．W2Y为离子化合物
B．X的硝酸盐水溶液显酸性
C．这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子
D．Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物，溶液的pH 增大
根据表1信息，判断以下叙述正确的是（     ）  
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性          D．L2＋与R2－的核外电子数相等
下列中各组性质的比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(     ) 
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______       _____                     __。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （   ）
A．原子半径：W> Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为     。
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为     。（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为     。
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为     。
（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为     。

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