[题目]下列实验操作所用仪器合理的是( )A. 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B. 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作所用仪器合理的是(　　)

A. 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液

B. 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠

D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液

【答案】B

【解析】

烧杯的精确度达不到0.01mL,量筒只能精确到0.1mL，托盘天平只能精确到0.1 g，A、C项错误、B项正确；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，D项错误。

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I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。

(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

(2) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。

II．下面两个图都是金属防护的例子。

(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。

(5)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

【题目】【上海市浦东新区六校2017届高三下学期第二次学科调研考试】工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

【题目】Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。

（2）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液

d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液

Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

（1）图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)

（2）该系统工作时，A极的电极反应式为________________

（3）若A极产生7．00gN2，则此时B极产生________L H2(标况下)。

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为________________________。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g

B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1

C. 1 mol水的质量是18 g·mol－1

D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g

【题目】下列关于化学实验的说法正确的是

A. 测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸

B. 无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体

C. 用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网

D. 萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离

【题目】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)

A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比

B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比

C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比

D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是，放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e﹣ ，消耗标况下氧气m3 ．

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