以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾.过二硫酸铵和氧化铁红颜料. 原料的综合利用率较高.其主要流程如下:(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入 .以除去溶液中的Fe3+.A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2(2)反应I需控制反应温度低35℃.其目的是 .(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂.其目的是: .(4)反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe³^＋。

A．锌粉

B．铁屑

C．KI溶液

D．H₂

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是                       。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：         。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为：                           。

（1）B
（2）防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）
（3）降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出
（4）2SO₄²^－－2e^－＝S₂O₈²^－

（1）为了防止Fe²⁺被氧化，所以应加入既能防止Fe²⁺被氧化，又不会引入新杂质的物质，所以加入铁屑最好。
（2）温度若较高则会促进Fe²⁺的水解，也会使NH₄HCO₃分解，所以反应温度应低35℃。
（3）要使K₂SO₄晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K₂SO₄是离子化合物，
在醇类溶剂中的溶解度一定变小。
（4）根据图示知： (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₂S₂O₈ +H₂
H₂应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO₄²^－→S₂O₈²^－

练习册系列答案

3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH₃(g)

N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正            V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                  。
④在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           （填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2

硫铁矿与焦炭充分混合（FeS₂与C的质量比为5∶2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是两种氧化物），其燃烧的方程式是_____________________________。

在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是（）

A．它对农业生产和大气环境的改善有一定的效益

B．它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染

C．它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染

D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的

下列关于工业生产说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率______（填高或低）；工艺二的原子利用率______（填高或低）．因此，在实际生产中，应采用工艺______更环保、更经济．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是______．
A．乙醇B．乙酸C．水　D．苯．

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH₃C═CH合成CH₂═C（CH₃）COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（　　）

A．CO₂和H₂O

B．CO和CH₃OH

C．CH₃OH和H₂

D．H₂和CO₂

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害

B．血液透析是利用了胶体的性质

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
每100 g含有营养成分	7．6 g	7．8 g	7．4 g	18 mg	201 mg	18．2 mg	30．8 mg	8．1 mg

①用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；每克营养物质氧化时放出能量最多的是；人体必需的微量元素是。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺变为Fe²⁺”，则维生素C在这一反应中作剂。

试题分类