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周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A．离子半径：X+ >Y－
B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氢化物中存在离子键
C
由题推断知，X是K，Y是Cl，Z是O。离子半径大小顺序是，X+小于Y-；氧
没有最高正化合价；Y的氢化物是HCl，只有共价键。答案选C。
练习册系列答案
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下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是
A．第4周期第ⅠB族　　　B．第5周期第ⅠB族
C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄 色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。下列说法不正确的是
A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得
B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-
下列叙述中错误的是（   ）
A．原子半径：Na＞Si＞Cl B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（1）写出氯原子的原子结构示意图       
（2）氯元素的原子在反应中易    （填“得”或“失”）    个电子，表现出    性。
（3）氯元素的最高化合价为         ，最低化合价为         。
（4）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱         。
（6）请写出下列物质的电子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A 原子半径：As＞C1＞P         B 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C 还原性：As3-＞S2-＞C1-            D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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