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工业上制漂白粉通常是将Cl2通入

A．石灰水           B．碱石灰           C．石灰乳           D．生石灰

C

练习册系列答案
相关题目
（2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
C
C
．
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．
按要求完成下列问题：
（1）工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉，该反应的化学方程式为
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，还原剂是
Cl2
Cl2
．
（2）现有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化钡溶液．在上面四种溶液分别通入过量的CO2后，能产生白色浑浊有
②
②
（填序号）；所发生反应离子方程式为：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（3）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3
．如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，
然后滴加几滴KSCN溶液
然后滴加几滴KSCN溶液
；现象和结论
反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
．
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
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回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
 
．（填字母）
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
 
．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
 
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
 
（写出一种即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是
 
．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
 
．
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
 
．
工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是（　　）
A、工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B、通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C、工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂D、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

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