元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	原子半径呈周期性变化
	B．	元素的化合价呈周期性变化
	C．	第一电离能呈周期性变化
	D．	元素原子的核外电子排布呈周期性变化

分析随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化，以此来解答．

解答解：A．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A不选；
B．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B不选；
C．第一电离能，是元素的性质，且第一电离能并不是完全呈周期性变化，不能解释元素性质的周期性变化，故C不选；
D．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D选；
故选D．

点评本题考查周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质及周期律的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构决定性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

6．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）

	A．	植物油氢化过程发生了加成反应
	B．	1mol乙烯分子中含有碳氢键数为4N_A
	C．	蔗糖可用作调味剂
	D．	油脂和纤维素都属于高分子化合物

3．某有机物的结构简式为

下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	能与金属钠发生反应并放出氢气
	B．	能在催化剂作用下与H₂发生加成反应
	C．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	在铜作催化剂条件下不能能发生催化氧化反应

10．已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后，能发生下列离子反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，现往溶液中滴入少量澄清石灰水，有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
	D．	Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

20．下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（　　）

CO₂

	A．	二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤
	B．	乙醇中有水：分液
	C．	Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄）：加入适量Ba（OH）₂溶液，过滤
	D．	CO₂气体（HCl）：通过饱和NaHCO₃溶液后干燥

4．制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗．
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）写出E中发生反应的化学方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
	D．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

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