题目内容

下列说法不正确的是

A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

练习册系列答案
相关题目

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

A．CCl4     B．H2O     C．NH4Cl溶液      D．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有

A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 该电池是具有广泛发展前景的绿色电池

D. 该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【化学——选修5:有机化学基础】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为____________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________________________．

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_________．

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是____________________________．

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

步骤4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

②该废水中苯酚的含量为____________mg/L．

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

A

25

5

0．1

20

0．1

B

25

5

0．2

10

0．2

C

35

5

0．1

20

0．1

D

35

5

0．2

10

0．2

A. A B. B C. C D. D

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6NA

D. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网