Question

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

（1）A是

SO₂

，G是

Fe

．
（2）反应⑦的化学方程式是

2 Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃

．
（3）反应④的离子方程式是

3Fe²⁺+4 H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

③

．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+H₂O

．

Answer 1

分析：如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．I是自然界中含量最高的金属为Al，依据（5）中可知含铁元素，结合F+NaOH生成E为氢氧化物推断F为三价铁的化合物，D为氧化铁Fe₂O₃；K是一种红棕色气体为NO₂．判断L为NO；J溶液为HNO₃；推断G为Fe；H为Al₂O₃，转化关系中①反应是FeS和氧气反应生成A和D，得到A为二氧化硫；
A为SO₂；B为SO₃；C为H₂SO₄；E为Fe（OH）₃，F为Fe（NO₃）₃；C+M（硝酸铁盐）反应生成F（三价铁离子）和NO，说明发生了氧化还原反应，证明M为Fe（NO₃）₂或Fe₂（SO₄）₃；依据判断出的物质分析回答问题．

解答：解：由反应4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D为Fe₂O₃、SO₂中的一种，结合A+O₂ →B知，A为SO₂，M为Fe₂O₃，B为SO₃，C为H₂SO₄；I是自然界中含量最高的金属为Al；反应D+I=H+G可知发生的是铝热反应，H为Al₂O₃ ，G为Fe；由K是一种红棕色气体知K为NO₂，J为HNO₃，L为NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑；分析知D为氧化铁Fe₂O₃，G为Fe，H为Al₂O₃；J应为HNO₃；联系反应④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M为Fe（NO₃）₂；F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E应为Fe（OH）₃，根据判断出的物质分析判断回答问题；
（1）分析判断A为SO₂，G为Fe；故答案为：SO₂，Fe；
（2）反应⑦是铝和氧化铁发生的铝热反应，反应的化学方程式是：2Al+Fe₂O₃

高温  .

 2Fe+Al₂O₃；
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）反应④是在硫酸溶液中硝酸亚铁中的亚铁离子被稀硝酸氧化为三价铁离子，本身被还原为一氧化氮气体，反应的离子方程式是：3Fe²⁺+4 H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）在反应②③⑥⑨中，在反应中②化合反应又是氧化还原反应、③为化合反应、非氧化还原反应、⑥分解反应、非氧化还原反应、⑨氧化还原反应，②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③．
故答案为：③；
（5）将化合物D（Fe₂O₃） 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，故答案为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO₃、H₂SO₄等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．