Question

【题目】已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是

A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10

D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据氯化银和碘化银的溶度积比较溶解度，反应向更难溶的方向进行；依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银； AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5molL-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5molL-1；依据Ksp=c（Ag+）c（Cl-）计算得到；根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小。

A．碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,如满足c(Ag+)c(I)>Ksp(AgI)，则可生成黄色沉淀；

B．由已知条件知， AgI的Ksp较小，则先产生的是AgI沉淀，故B正确；

C．在AgCl饱和溶液中c(Ag+)＝1.30×105molL1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl，c（Cl-）=1.30×105molL1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×105molL1×1.30×105molL1=1.69×1010 mol2L2，故C正确；

D．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×105mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl)=0.005×0.01mol/L3×105mol=2×105mol，c(Cl)==1.53×103mol/L，浊液中c(Ag+)═==1.1×107(mol/L)，c(I)═==1.35×109(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×104mol，n(NO3)=0.008L×0.01mol/L=8×105mol，则c(K+)>c(NO3)，故c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I)，故D错误；

答案选D。