题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. CH3Cl(g)+Cl2(g) 
CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行， 则该反应的ΔH>0
B. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 
不断减小
C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
【答案】B
【解析】A.反应CH3Cl(g)+Cl2(g) 
CH2Cl2(1)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知△H-T△S<0，所以该反应的△H<0，A错误；B. 氨水存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-，向氨水中不断通入CO2，CO2的水溶液呈酸性，使平衡向正反应方向进行，故c（NH4+）增加，
=
不断减小,B正确；C．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不同，C错误；D.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别用水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着反应已进行了一段时间，产生的热量部分已散失，测得的反应速率会偏低，D错误；答案选B.
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