Question

【题目】根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)

I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

(1) 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________ 。

(2) 能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。

(3) 装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。

(4) 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________， 若通入过量的SO2，其化学方程式是____________________________________________。

II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(5) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是___________。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+2H2O 装有H2S溶液的试管变浑浊 BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 装有氢氧化钠（酚酞）溶液的试管中溶液褪色 SO2+NaOH=NaHSO3 酸性高锰酸钾溶液 能，盛有次氯酸钙溶液的试管变浑浊

【解析】

（1）分液漏斗中装有浓硫酸，浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

（2）二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水证明二氧化硫具有氧化性；

（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；

（4）过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠；

（5）打开a关闭b，该实验用于比较亚硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相对强弱。

（1）由实验装置图可知，分液漏斗中装有浓硫酸，浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案为：装有H2S溶液的试管变浑浊；

（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2具有还原性，与氯水反应生成盐酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，故答案为：BaSO3；BaSO4；Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

（4）二氧化硫为酸性氧化物，过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，溶液红色褪去，反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，故答案为：装有氢氧化钠（酚酞）溶液的试管中溶液褪色；SO2+NaOH=NaHSO3；

(5) 打开a关闭b，该实验用于比较亚硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相对强弱，由于亚硫酸酸性强于碳酸，反应生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，反应生成的混合气体通过盛有足量的酸性高锰酸钾溶液的试管除去二氧化硫气体，二氧化碳气体与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于次氯酸，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；能，盛有次氯酸钙溶液的试管变浑浊。