题目内容
1．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（ ）| A． | 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸 | |
| B． | 该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化 | |
| C． | 可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯 | |
| D． | KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸 |
分析 A．浓盐酸具有还原性，能被锰酸钾溶液氧化生成氯气；
B．该物质中Mn元素处于最高价，能被还原，O元素处于最低价，能被氧化；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；
D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性．
解答 解：A．浓盐酸能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾氧化性减弱，为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的硫酸，故A错误；
B．高锰酸钾发生分解反应得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾在反应中既发生还原反应，又发生氧化反应，故B正确；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲烷中引入了二氧化碳杂质，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，可以用酸化的KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，故C错误；
D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确氧化还原反应特点是解本题关键，知道物质性质与化合价的关系，注意酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）
| A． | Na+ 1s22s22p6 | B． | F?1s22s22p6 | C． | N3+ 1s22s22p6 | D． | O 1s22s22p4 |
12．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：
a．加热盛有药品的试管；
b．向试管中加入药品；
c．检查装置的气密性；
d．用排水法收集气体；
e．停止加热；
f．将导气管从水槽中取出
正确的操作顺序是（ ）
a．加热盛有药品的试管；
b．向试管中加入药品；
c．检查装置的气密性；
d．用排水法收集气体；
e．停止加热；
f．将导气管从水槽中取出
正确的操作顺序是（ ）
| A． | cbadef | B． | dacfbe | C． | badcfe | D． | cbadfe |
9．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）
| A． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| B． | MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉 | |
| C． | 黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸 | |
| D． | 铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$NaAlO2溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al |
16．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5 mol/L | B． | 0.25 mol/L | C． | 0.1 mol/L | D． | 1 mol/L |
6．关于有机物性质或应用的叙述正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 | |
| B． | 由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型 | |
| C． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| D． | 除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
