题目内容

家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式:
2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(L)△H=-5800kJ/mol
2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(L)△H=-5800kJ/mol
分析:依据质量换算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出.
解答:解:当10kg丁烷完全反应物质的量
10000g
58g/mol
=
10000
58
mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,2mol丁烷完全反应放热=
2×5×10-5
10000
58
=5800KJ,依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热,书写的热化学方程式为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
答:丁烷燃烧的热化学方程式为2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用,题目较简单,注意焓变计算和物质聚集状态的标注.
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