题目内容
13．下列方程式不正确的是（ ）| A． | 向Fe（NO3）2溶液中加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
分析 A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
B．加热条件下，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水；
C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水．
解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH并加热，反应生成氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正确；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡和一水合氨，正确的离子方程式为：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═2NH3•H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．稀硝酸中加入铜片，反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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3．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 氯化氢溶于水 | B． | 氯化钠溶于水 | C． | 干冰的升华 | D． | 氯化钠熔化 |
4．下列反应，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | B． | Na2O+CO2=Na2CO3 | ||
| C． | 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O | D． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O |
1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 | |
| C． | 由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ | |
| D． | 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
8．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A． | 2H++2e-═H2↑ | B． | Fe-2e-═Fe2+ | ||
| C． | 2H2O+O2+4e-═4OH- | D． | Fe-3e-═Fe3+ |
18．下列物质中能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（ ）
| A． | 氨气 | B． | 氨水 | C． | 液氨 | D． | 氯化铵 |
5．下列递变情况中，正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 | |
| B． | N、O、F元素的最高正价依次升高 | |
| C． | C、N、O的原子半径依次减小 | |
| D． | Li、Na、K的金属性依次减弱 |
2．某烃的结构简式为：
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）| A． | 4，3，5 | B． | 4，3，6 | C． | 2，5，4 | D． | 4，6，4 |
7．实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如图1所示，可能用到的有关数据如下表：
合成反应：在干燥的a中加入9.32g正丁醇、7.2mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃．
分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）在分液时应选如图2装置中的B（填序号），使用该仪器前应先检漏．
（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥剂M可以是B（填序号）
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．氢氧化钠固体
（6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，图3所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为D（填序号）
（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是C（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．55%
| 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 | |
| 密度/（g/cm3） | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
| 沸点/℃ | 118.0 | 118.1 | 126.1 | 142 |
分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）在分液时应选如图2装置中的B（填序号），使用该仪器前应先检漏．
（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥剂M可以是B（填序号）
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．氢氧化钠固体
（6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，图3所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为D（填序号）
（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是C（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．55%