题目内容

下列实验要用到温度计的是（    ）
A．乙酸乙酯的制备B．对8%的乙醇水溶液进行蒸馏
C．对粗苯甲酸进行重结晶D．铜片与浓硫酸加热反应
B
四选项中只有蒸馏操作需要根据液体的沸点准确操作，而其它操作只需要简单的加热即可。
练习册系列答案
相关题目
(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）
③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：
SiHCl3（g）+ H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

(1)装置B中的试剂是             
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是          ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及              。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是           。（填写字母代号） 
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na2SO3溶液
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  。
⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。
（15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。
（2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
（3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2   ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。
（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是
A．定容时，俯视刻度线
B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出
用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是                  (         )
 
气体
a
b
C
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性高锰酸钾溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
 
(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。
回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是                   
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将       (填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是               
(4)步骤⑦的目的是               
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为            
（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4­=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由                      ；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制
备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是              。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     ；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。
配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：

实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是      (  )
A．称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容
B．称取12．5g胆矾，在500mL /e中定容
C．称取8．0g硫酸铜，在500mL /c中定容
D．称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网