题目内容
【题目】电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表
(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：
______________________________________________________________________________
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。
(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，________________(填操作方法)，过滤。继续加入H2SO4目的是_____________________(结合平衡移动的原理予以说明)。
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：________________________________________________。
【答案】 碱 4 4 3 O2 4 4 6 H2O Al(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶 促进平衡2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 CrO42－＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O
【解析】(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O；(3)Zn(OH)2、Al(OH)3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀；(4)水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生2CrO
＋2H＋
Cr2O
＋H2O，可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；(5)生成铬的电极发生还原反应，CrO得到电子生成Cr，反应的电极方程式为CrO＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O。
